التفاعلات حمض قاعدة

I- Quantité de matière de matière d’un solide et d’un liquide

1- Quantité de matière :

2- La quantité de matière et la masse :

Définition :

Application 1 :

3- La quantité de matière et la masse volumique :

Application 2 :

4- La quantité de matière de densité

III- Quantité de matière de matière d’un gaz

1- La loi de Boyle-Mariotte.

Conclusion :

3- La densité d’un gaz par rapport à l’aire :

4- Température absolue

5- Equation d’état des gaz parfaits :

تعريف 1

On trouve : m1 = m2 = 100g

Données : M(H) = 1g. mol−1 , M(O) = 16 g. mol−1 , M(Fe) = 56 g. mol−1

M(H2O) = 2M(H) + M(O) = 2 × 1 + 16 = 18 g. mol−1

n(H2O) = m1

M(H2O) = 100

18 = 5,56 mol

n(Fe) = m2

M(Fe) = 100

معجم الوثيقة

هدف الدرس

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