I- Principe du dosage
الصفحة 1
Loading page
المورد 1 من 3
ملخص الدرس
تجمع هذه الصفحة ملف الـ PDF وملاحظات الدراسة وتسلسل الفصل حتى تراجع المعايرات المباشرة بدون أن تضيع الخطوات.
روابط سريعة
I- Principe du dosage
الصفحة 1
1- Dosage d’une espèce chimique :
الصفحة 1
solution considérée.
الصفحة 1
2- Méthode de dosage :
الصفحة 1
solution.
الصفحة 1
3- Réaction de dosage :
الصفحة 2
4- L’équivalence :
الصفحة 2
II- Dosage acido-basique
الصفحة 2
1- Manipulation :
الصفحة 2
2- Analyse de la courbe :
الصفحة 3
3- Equivalence :
الصفحة 4
III- Dosage oxydo-réduction
الصفحة 4
2- Repérage de l’équivalence :
الصفحة 5
Exercice corrigé :
الصفحة 6
تعريف 1
La solution de concentration connue est appelée solution titrante , l’autre est appelée solution titrée.
تعريف 2
On appelle ni(Fe2+) la quantité de matière des ions Fe2+ initiale et na(MnO4 −)la quantité de matière ajoutée de la burette.
Initial x = 0 ni(H3O+) = CA. VA na(HO−) = CB. VB En excès
الصفحة 4
ni(H3O+) = na(HO−) ⇔ { ni(H3O+) = CA. VA
الصفحة 4
na(HO−) = CB. VBE
الصفحة 4
⟹ CA. VA = CB. VBE
الصفحة 4
⟹ CA = 0, 1 × 10
الصفحة 4
100 = 1, 0. 10−2 mol. L−1
الصفحة 4
concentration C2 = 2,5.10−2 ml. L−1.
الصفحة 4
−) − xE = 0
الصفحة 5
المحتوى المطلوب
1 تمرين (تمارين) في 7 صفحة، مع التصحيح في الوثيقة.
معجم الوثيقة
solution · équivalence · dosage · concentration · bécher · réaction · couleur · espèce · excès · chimique
هدف الدرس
ضبط "درس 1 - المعايرات المباشرة" ضمن المعايرات المباشرة (الفيزياء والكيمياء) واستعماله في التمارين.
طريقة سريعة
ابدأ بالتعريفات، احفظ الصيغ/الخطوات، أعد مثالا، ثم أنجز تمرينا دون الرجوع إلى التصحيح.