I – Les réactions Acido–Basiques :
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ملخص الدرس
تجمع هذه الصفحة ملف الـ PDF وملاحظات الدراسة وتسلسل الفصل حتى تراجع التحولات الكيميائية التي تحدث في منحيين بدون أن تضيع الخطوات.
روابط سريعة
I – Les réactions Acido–Basiques :
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1– Les couples acide / base :
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2– Les réactions Acido–Basiques :
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II – Définition et mesure de pH d’une solution aqueuse :
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1– Définitions :
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Remarque :
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solution ionique, et puisqu’elle conduit le courant électrique, on dit
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solution aqueuse est définie par : pH = − log[H3O+] avec [H3O+] est la
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2– Mesure du pH d’une solution aqueuse :
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III – Les transformations totales et non totales :
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1– Mise en évidence la transformation totale :
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2– Mise en évidence la transformation limitée:
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3– Le taux d’avancement final d’une réaction chimique :
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4– Les deux sens de l’évolution d’une transformation chimique :
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تعريف 1
Lorsque la solution obtenue contient des ions, nous disons que c'est une solution ionique, et puisqu’elle conduit le courant électrique, on dit que c'est une solution électrolytique.
تعريف 2
on remarque que xmax = xf , alors on déduit que HCl(g) est consommé totalement et on dit que la réaction est totale .
تعريف 3
on remarque que xf < xmax , alors on déduit que CH3COOH n’est pas consommé totalement et on dit que la réaction n’est pas totale ou limitée.
de concentration C = 3, 5. 10−2mol. L−1 , puis on
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On a ni(HCl) = C. V = 3, 5. 10−2 × 100. 10−3 = 3, 5. 10−3mol
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log10 = 1
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log1 = 0
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y = log x − log y
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log 10a = a
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y = 10x
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⇌ log y = x
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معجم الوثيقة
réaction · solution · chimique · équation · acide · transformation · avancement · valeur · chimie · système
هدف الدرس
ضبط "درس 2 - التحولات الكيميائية التي تحدث في منحيين" ضمن التحولات الكيميائية التي تحدث في منحيين (الفيزياء والكيمياء) واستعماله في التمارين.
طريقة سريعة
ابدأ بالتعريفات، احفظ الصيغ/الخطوات، أعد مثالا، ثم أنجز تمرينا دون الرجوع إلى التصحيح.