التحولات الكيميائية المقرونة بالتفاعلات حمض قاعدة

1. Autoprotolyse de l'eau :

1. Le produit ionique de l'eau: :

1. La relation entre PKa et Ph :

1. Constante d'acidité associée à une réaction acido-basique :

1. Comment comprer le comportement d'acides ou de bases en solution ? :

1. La constante d'acidité Ka :

solution considérée au moyen d’une solution basique de concentration connue et réciproquement.

• Ke ne dépend que de la température : à 25◦C, Ke = 1, 0 × 10−14

⇒ log(KA) = log[H3O+] + log

−log(KA) = −log[H3O+] − log

K = [A2]eq.[B1]eq

[A1]eq.[B2]eq ⇒ K = [B1]eq[H3O+]eq

[B2]eq[H3O+]eq K = KA1

= 10−pKA1

10−pKA2 = 10(pKA2−pKA1) ⇒

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