التحولات الكيميائية التي تحدث في منحيين

EXERCICE 1

EXERCICE 2

EXERCICE 3

EXERCICE 4

1- Écrire l’équation de la réaction entre l’acide et l’eau.

2- Calculer les concentrations molaires effectives des espèces ioniques en solution.

3- Calculer la valeur du taux d’avancement final  conclure.

1- Écrire l’équation de la réaction du fluorure d’hydrogène HF sur l’eau.

2- Déterminer les concentrations effectives des ions H3O+(aq) et F−(aq) dans ces trois solutions.

3- Calculer le taux d’avancement de la réaction pour chacune des solutions.

4- Comment varie ce taux d’avancement avec la dilution de la solution ?

EXERCICE 5

1. Calculer la concentration molaire en soluté apporté de la solution d'acide ascorbique.

1. Donner l'équation de la réaction de l'acide ascorbique avec l'eau.

تعريف 1

خاصية 1

λ(H3O+ )= 3, 50.10−2 S.m2.mol−1

λ(F−) = 5, 54. 10−2 S.m2.mol−1

 (H3O+) = 35,010-3 S.m2.mol-1  (HCOO-) = 5,4610-3 S.m2.mol-1

V1=100mL a un pH de 3,7 à 25°C.

de cette solution est =1,6.10-2S.m-1.

λ(H3O+)=34,97.10-3; λ (Cl-)=7,63.10-3; λ (CH3COO-)=4,09.10-3

alors pH2=3,0.

=0,973S.m-1.

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