التعريف
C = n / V (mol/L) — عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول.
Loading page
المورد 1 من 2
ملخص الدرس
تجمع هذه الصفحة ملف الـ PDF وملاحظات الدراسة وتسلسل الفصل حتى تراجع التركيز المولي بدون أن تضيع الخطوات.
روابط سريعة
التعريف
C = n / V (mol/L) — عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول.
التركيز الكتلي Cm
Cm = m / V (g/L). علاقة: C = Cm / M.
التخفيف
نضيف المذيب. كمية المذاب تبقى محفوظة: C₁V₁ = C₂V₂.
تجربة 1 - التركيز المولي
البروتوكول التجريبي.
تجربة 2 - التركيز المولي
البروتوكول التجريبي.
تجربة 3 - التركيز المولي
البروتوكول التجريبي.
تجربة 4 - التركيز المولي
البروتوكول التجريبي.
تجربة 5 - التركيز المولي
البروتوكول التجريبي.
تطبيق 1 - التركيز المولي
مثال صناعي.
تطبيق 2 - التركيز المولي
مثال صناعي.
تطبيق 3 - التركيز المولي
مثال صناعي.
تطبيق 4 - التركيز المولي
مثال صناعي.
تطبيق 5 - التركيز المولي
مثال صناعي.
نقطة مهمة 1
تلخيص 1.
نقطة مهمة 2
تلخيص 2.
نقطة مهمة 3
تلخيص 3.
نقطة مهمة 4
تلخيص 4.
نقطة مهمة 5
تلخيص 5.
نقطة مهمة 6
تلخيص 6.
نقطة مهمة 7
تلخيص 7.
صيغة 1
قانون فيزيائي 1.
صيغة 2
قانون فيزيائي 2.
صيغة 3
قانون فيزيائي 3.
صيغة 4
قانون فيزيائي 4.
صيغة 5
قانون فيزيائي 5.
صيغة 6
قانون فيزيائي 6.
صيغة 7
قانون فيزيائي 7.
المنهج العلمي
قراءة المعطيات، تحديد النظام المدروس، اختيار النموذج، كتابة العلاقات بوحدات SI، ثم التحقق من رتبة المقدار.
ما يجب ضبطه في الفرض
تعريفات دقيقة، رسوم مرفقة بالبيانات، تحويل الوحدات، استثمار الوثائق، وتعليل النتائج العددية.