التعريف
1 مول = 6,022 × 10²³ كياناً. NA = 6,022 × 10²³ mol⁻¹ هو عدد أفوغادرو.
Loading page
المورد 1 من 2
ملخص الدرس
تجمع هذه الصفحة ملف الـ PDF وملاحظات الدراسة وتسلسل الفصل حتى تراجع المول بدون أن تضيع الخطوات.
روابط سريعة
التعريف
1 مول = 6,022 × 10²³ كياناً. NA = 6,022 × 10²³ mol⁻¹ هو عدد أفوغادرو.
الكتلة المولية M
M هي كتلة مول واحد من المادة (g/mol). M = مجموع الكتل الذرية.
حساب الكمية n
n = m / M (mol). أو n = N / NA.
الحجم المولي Vm
عند الشروط الطبيعية (0°C, 1 atm): Vm ≈ 22.4 L/mol. عند الشروط المعيارية: Vm ≈ 24 L/mol.
تجربة 1 - المول - كمية المادة
البروتوكول التجريبي.
تجربة 2 - المول - كمية المادة
البروتوكول التجريبي.
تجربة 3 - المول - كمية المادة
البروتوكول التجريبي.
تجربة 4 - المول - كمية المادة
البروتوكول التجريبي.
تجربة 5 - المول - كمية المادة
البروتوكول التجريبي.
تطبيق 1 - المول - كمية المادة
مثال صناعي.
تطبيق 2 - المول - كمية المادة
مثال صناعي.
تطبيق 3 - المول - كمية المادة
مثال صناعي.
تطبيق 4 - المول - كمية المادة
مثال صناعي.
تطبيق 5 - المول - كمية المادة
مثال صناعي.
نقطة مهمة 1
تلخيص 1.
نقطة مهمة 2
تلخيص 2.
نقطة مهمة 3
تلخيص 3.
نقطة مهمة 4
تلخيص 4.
نقطة مهمة 5
تلخيص 5.
نقطة مهمة 6
تلخيص 6.
نقطة مهمة 7
تلخيص 7.
صيغة 1
قانون فيزيائي 1.
صيغة 2
قانون فيزيائي 2.
صيغة 3
قانون فيزيائي 3.
صيغة 4
قانون فيزيائي 4.
صيغة 5
قانون فيزيائي 5.
صيغة 6
قانون فيزيائي 6.
صيغة 7
قانون فيزيائي 7.
المنهج العلمي
قراءة المعطيات، تحديد النظام المدروس، اختيار النموذج، كتابة العلاقات بوحدات SI، ثم التحقق من رتبة المقدار.
ما يجب ضبطه في الفرض
تعريفات دقيقة، رسوم مرفقة بالبيانات، تحويل الوحدات، استثمار الوثائق، وتعليل النتائج العددية.