I- Principe du dosage
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Lesson overview
This lesson brings together the PDF, study notes and chapter flow so you can revise Les dosages (ou titrages) directs without losing the thread.
I- Principe du dosage
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1- Dosage d’une espèce chimique :
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solution considérée.
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2- Méthode de dosage :
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solution.
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3- Réaction de dosage :
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4- L’équivalence :
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II- Dosage acido-basique
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1- Manipulation :
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2- Analyse de la courbe :
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3- Equivalence :
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III- Dosage oxydo-réduction
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2- Repérage de l’équivalence :
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Exercice corrigé :
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Definition 1
La solution de concentration connue est appelée solution titrante , l’autre est appelée solution titrée.
Definition 2
On appelle ni(Fe2+) la quantité de matière des ions Fe2+ initiale et na(MnO4 −)la quantité de matière ajoutée de la burette.
Initial x = 0 ni(H3O+) = CA. VA na(HO−) = CB. VB En excès
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ni(H3O+) = na(HO−) ⇔ { ni(H3O+) = CA. VA
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na(HO−) = CB. VBE
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⟹ CA. VA = CB. VBE
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⟹ CA = 0, 1 × 10
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100 = 1, 0. 10−2 mol. L−1
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concentration C2 = 2,5.10−2 ml. L−1.
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−) − xE = 0
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What to work through
1 exercise(s) found across 7 page(s), with solutions included.
Document vocabulary
solution · équivalence · dosage · concentration · bécher · réaction · couleur · espèce · excès · chimique
Lesson objective
Master "Course 1 - Les dosages (ou titrages) directs" in Les dosages (ou titrages) directs (Physics and Chemistry) and use it in exercises.
Quick method
Start with definitions, learn formulas/processes, redo one example, then solve one exercise without the correction.