Mesure des quantités de matière en solution par conductimétrie

I – Conductance d’une solution électrolytique :

1 – Nature de courant électrique dans les solutions électrolytiques :

solution aqueuse de sulfate de cuivre II

2 – La loi d'Ohm dans les solutions électrolytiques :

solution électrolytique est l’inverse de la résistance.

3 – Les facteurs influençant la conductance d’une solution :

Solution

Conclusion : La Conductance G d’une portion d'une solution électrolytique

solutions de chlorure de même concentration

solution. Par exemple, la solution de chlorure de sodium et la solution d'hydroxyde

Conclusion :

solution, c'est-à-dire G = α. C .

Solutions Solutions

II–Détermination de la concentration de la sol ionique par la

Property 1

U = R. I ou I = G. U où S ← G = 1

5 = 100

physiologique est Ci = α. Cf = 100 × 3, 6. 10−3 = 0, 36 mol. L−1 .

L = K. σ

Donc σ = (α. L

alors on écrit : σ− = λX− . [X−] .

alors on écrit : σ+ = λX+ . [Y+] .

σ = ∑ λXi . [Xi]n

Document vocabulary

Lesson objective

Quick method