Grandeurs physiques liées à la quantité de matière

I – Nécessité de la mesure en chimie :

1 – Activité :

2 – Résumé :

II – Détermination de la quantité de matière d’un corps solide ou liquide :

1 – La quantité de matière et la masse :

2 – La quantité de matière et le volume :

3 – La quantité de matière et la concentration molaire :

Remarque : La concentration massique Cm d'une espèce chimique X dans une

solution est le rapport de sa masse m(X) sur le volume V de la solution : Cm(X) = m(X)

III – Détermination de la quantité de matière d’un gaz :

1 – Les variables d’état du gaz :

2 – La Loi de Boyle – Mariotte :

3 – L'équation d'état des gaz parfaits :

4 – La relation entre la quantité de matière et le volume :

Définition 1

Définition 2

d'Avogadro des particules N = 6, 02. 1023 .

M(H2O) = 2. M(H) + 1. M(O) = 2 × 1 + 1 × 16 = 18 g. mol−1

M(C2H6O) = 2. M(C) + 6. M(H) + 1. M(O) = 2 × 12 + 6 × 1 + 1 × 16 = 46 g. mol−1

M(C6H12O6) = 6M(C) + 12M(H) + 6M(O) = 6 × 12 + 12 × 1 + 6 × 16 = 180 g. mol−1

kg. m−3 ρ = m

M(X) = ρ.V

M(X) = d.ρe.V

M(X) et n(X) = m

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