I- Principe du dosage
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Vue de la leçon
Cette leçon rassemble le PDF, les notes d’étude et la progression du chapitre pour que tu puisses réviser Les dosages (ou titrages) directs sans perdre le fil.
Accès rapide
I- Principe du dosage
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1- Dosage d’une espèce chimique :
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solution considérée.
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2- Méthode de dosage :
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solution.
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3- Réaction de dosage :
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4- L’équivalence :
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II- Dosage acido-basique
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1- Manipulation :
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2- Analyse de la courbe :
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3- Equivalence :
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III- Dosage oxydo-réduction
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2- Repérage de l’équivalence :
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Exercice corrigé :
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Définition 1
La solution de concentration connue est appelée solution titrante , l’autre est appelée solution titrée.
Définition 2
On appelle ni(Fe2+) la quantité de matière des ions Fe2+ initiale et na(MnO4 −)la quantité de matière ajoutée de la burette.
Initial x = 0 ni(H3O+) = CA. VA na(HO−) = CB. VB En excès
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ni(H3O+) = na(HO−) ⇔ { ni(H3O+) = CA. VA
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na(HO−) = CB. VBE
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⟹ CA. VA = CB. VBE
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⟹ CA = 0, 1 × 10
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100 = 1, 0. 10−2 mol. L−1
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concentration C2 = 2,5.10−2 ml. L−1.
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−) − xE = 0
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Contenu à traiter
1 exercice(s) repérés sur 7 page(s), avec correction dans le document.
Vocabulaire du document
solution · équivalence · dosage · concentration · bécher · réaction · couleur · espèce · excès · chimique
Objectif de la leçon
Maîtriser "Cours 1 - Les dosages (ou titrages) directs" dans Les dosages (ou titrages) directs (Physique-Chimie) et savoir l'utiliser dans les exercices.
Méthode rapide
Commencer par les définitions, retenir les formules/procédés, refaire un exemple, puis résoudre un exercice sans regarder la correction.