État d'équilibre d'un système chimique

1. Ecrire l’équation de la réaction se produisant entre l’acide éthanoïque et l’eau.

1. Construire le tableau d’avancement de la réaction.

1. En déduire l’expression des concentrations molaires à l’état final en acide éthanoïque [CH3COOH] et en ions

1. A partir de l’expression de la conductivité de la solution, déterminer la concentration molaire en ions

1. Calculer le quotient de réaction à l’équilibre Qr,éq.

1. Conclure ?

1. Ecrire l’équation de la réaction se produisant entre l’acide AH et l’eau.

1. Calculer Qr,éq le quotient de réaction à l’équilibre.

1. Calculer le taux d’avancement final τ pour chaque solution.

1. En déduire l’influence de :

apporté C=5,0.10-2mol.L-1, possède une conductivité =34,3.10-3S.m-1.

C=1,0.10–2mol.L-1, possède une conductivité =1,6.10–2S.m-1

• (H3O+) = 35,0  10-3 S.m2mol-1 ;

• (CH3COO-) = 4,09  10-3 S.m2mol-1;

• ( HCOO-) = 5,46  10-3 S.m2mol-1 ;

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