Évolution spontanée d'un système chimique

Exercice 1 : Q.C.M

1. Lorsqu’une solution où existe un équilibre chimique , on rajoute l’un des produit , on

1. On a un équilibre chimique dans une solution S . On rajoute l’un des réactifs . L’équilibre

1. La constante d’équilibre d’une réaction chimique dépend :

Exercice 2 : Une réaction vraiment totale ?

1. Que se passe-t-il ?

Exercice 3 : Une réaction d’hydrolyse ?

1. L’équilibre est-t-il déplacé ? Si oui dans quel sens ?

1. Quelles sont les concentrations finales ?

Exercice 4 : Modification de l’équilibre d’un système

1. Calculer les quantités de matière de chaque espèce dans l’état initial .

1. On ajoute au système précédent à l’équilibre l’un des produits suivants :

Exercice 5 : Évolution d’un système chimique et le taux d’avancement final

1. Exprimer puis calculer le quotient de la réaction dans l’état initial .

2Ag+(aq) + Zn(s) ⇌ 2Ag(s) + Zn2+(aq) K = 1052

nombre d’Avogadro : Na = 6, 02 × 1023mol−1

l’éthanol (C = 0, 05mol/l)

Cd2+(aq) + F e(s) ⇌ Cd(s) + F e2+(aq) K = 20

On donne : M (F e) = 56, 0g/mol M (Cd) = 112g/mol

• V2 = 10, 0ml de solution de fluorure de sodium (C2 = 0, 10mol/l)

• V3 = 25, 0ml de solution d’acide méthanoïque (C3 = 0, 10mol/l)

pKA2 = 3, 8.

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