- Recopier et compléter le tableau ci-dessous en détaillant vos calculs.
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Vue de la leçon
Cette leçon rassemble le PDF, les notes d’étude et la progression du chapitre pour que tu puisses réviser Dosage acido-basique sans perdre le fil.
Accès rapide
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Solution S1 S2 S3 S4 S5 S6
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solution :
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Définition 1
On appelle constante de cellule k le rapport de la conductance G et de la conductivité σ de la solution.
Définition 2
On note λ la conductivité molaire ionique de l’ion oxonium H3O+ et λ’ la conductivité molaire ionique de l’ion éthanoate CH3CO2–.
(1) HCl(g) + H2O(l) = H3O+(aq) + Cl–(aq)
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(2) H2SO4(l) + 2 H2O(l) = 2 H3O+(aq) + SO42–(aq)
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(3) CH3CO2H(l) = CH3CO2H(aq)
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(4) CH3CH2ONa(s) + H2O(l) = CH3CH2OH(aq) + HO–(aq) + Na+(aq)
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(5) NaOH(s) = Na+(aq) + HO–(aq)
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(6) NH3(g) = NH3(aq)
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a) Couple HClO(aq) / ClO–(aq), pKA = 7,30, pH = 11,00
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b) Couple HCO2H(aq) / HCO2–(aq), pKA = 3,80, pH = 9,00
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Contenu à traiter
5 exercice(s) repérés sur 3 page(s), avec correction dans le document.
Vocabulaire du document
solution · acide · couple · constante · équation · réaction · équations · concentration · éthanoïque · calculer
Objectif de la leçon
Maîtriser "Exercices 2 - Dosage acido-basique" dans Dosage acido-basique (Physique-Chimie) et savoir l'utiliser dans les exercices.
Méthode rapide
Commencer par les définitions, retenir les formules/procédés, refaire un exemple, puis résoudre un exercice sans regarder la correction.