Devoir 3 - Examens Nationaux (SPC)

Partie I : Suivi d’une transformation chimique par mesure de pression.

1- Soitent ni(H3O+) et ni(Zn) les quantités de matière initiales respectivement des

2- Calculer ni(H3O+) et ni(Zn).

3- Déterminer le réactif limitant et déduire l’avancement maximal xmax de la

4- Par application de la loi des gaz parfaits, et à l’aide du tableau descriptif

5- Soit ΔPmax = Pmax – P0 la variation maximale de la pression et xmax l’avancement

6- Une étude expérimentale a permis de traçer la courbe de la figure 1, traduisant

Partie I : Etude quantitative d’une électrolyse.

1- Ecrire la demi-équation modélisant la transformation ayant lieu au voisinage de

2- Trouver l’expression de la masse m(Ag) d’argent formé en fonction de : I, Δt,

3- On dispose de deux solutions (S1) et (S2) de nitrate d’argent, de concentrations

1- Radioactivité du carbone 14 :

2- Datation par le carbone 14 :

1- Étude du circuit RC :

 1 F = 96500 C.mol-1 ;

respectives C1 = 1,8.10-2 mol.L-1 et C2 = 3.10-2 mol.L-1 et de même volume

V = 0,5 L.

 La demi-vie du carbone 14 : t1/2 = 5570 ans ;

 1u = 931,5 Mev/c2

figure, tel que : A’B’ = AB et B’C’ = BC.

On donne : vC = 12 m.s-1.

Contenu à traiter

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