L'état d'équilibre d'un système chimique

Exercice :1

Exercice :2

Exercice :3

Exercice :4

1. LA TRANSFORMATION CHIMIQUE ÉTUDIÉE

1. ÉTUDE pH-METRIOUE

1. ÉTUDE CONDUCTIMÉTRIQUE

solution.

1. CONCLUSION: COMPARAISON DES RÉSULTATS OBTENUS

Exercice :6

1. Solution de départ

1. Accès à la valeur du taux d’avancement final par une mesure pH-métrique

1. Accès à la valeur du taux d’avancement final par une mesure conductimétrique

solution S2 et des conductivités molaires ioniquesA  etH O 3   .

Définition 1

concentration C = 1,0 x 10 – 5 mol / L.

pH = 5,3 à 25 °C.

NH4 + (aq) + H2O (l) = NH3 (aq) + H3O + (aq)

CH3COOH (aq) + H2O (l) = CH3COO – (aq) + H3O + (aq)

1= 

2 HCO = 5,46.10–3 S.m2.mol–1 , 2= 

2 CO 3 CH = 4,1.10–3 S.m2.mol–1 , 3= 

Na = 5,01.10–3 S.m2.mol–

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