La transformation spontanées dans les piles et la production d'énergie

1. Faire un dessin de cette pile.

1. Déterminer anode et cathode.

1. Donner la polarité de la pile en justifiant.

1. Déterminer le sens de déplacement des porteurs de charge.

1. Confirmer tout ceci en calculant le quotient de réaction initial.

1. Identifier les couples qui constituent la pile et donner les réactions aux électrodes et de fonctionnement.

1. Quelle est la durée de fonctionnement de cette pile si elle débite un courant de 0,50 A ?

1. D’où proviennent les ions oxonium nécessaire à la transformation ?

1. Donner l’équation de l’électrolyse.

1. Calculer la masse de sel consommé par heure.

1. Pourquoi dit-on qu’à la cathode la solution se transforme en solution d’hydroxyde de sodium ?

1. Ecrire la demi équation électronique associée au couple Cu2+(aq)/Cu(s).

1. Etablir le tableau d’avancement correspondant à la réaction d’électrolyse.

1. Quelle est l’ordre de grandeur de la masse de zinc produite par une cellule en deux jours ?

cuivre MCu = 63,5 g·mol-1.

cathode PbO2(s) + SO42-(aq) + 4 H+(aq) + 2 e- = PbSO4(s) + 2 H2O(l).

65 × 8 × 36 × 48 ≈ 9·105 et 8 × 48 × 36 = 14·103

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