Les réactions d'estérification et d'hydrolyse

1- Déterminer le groupe caractéristique du composé E .

V . dx(t)

4- Dresser le tableau d’avancement du système chimique et déterminer la composition du mélange à l’équilibre .

5- Déterminer la constante d’équilibre K associée à l’hydrolyse du composé E .

EXERCICE 1

1- Quel est l’intérêt d’un chaufage à refux ?

EXERCICE 2

2- Étude de la réaction de l’acide butanoique avec le méthanol

1- Quel est l’objectif de l’utilisation de l’eau glacée avant la réalisation du

2- La igure ci-dessous représente le montage expérimental utilisé pour efectuer

3- Montrer que le mélange réactionnel dans chaque tube est équimolaire à l’état initial.

4- Écrier, en utilisant les formules semi développées, l’équation de la réaction produite dans

5- Déterminer, à l’équilibre, la composition du mélange réactionnel dans chaque tube.

6- Montrer que la valeur de la constante d’équilibre est K = 4 .

Propriété 1

Masse molaire de l’eau : M(H2O) = 18 g.mol-1 .

V . dx(t)

de pH = 2,9 .

V ≈ V0 =10-4 m3 .

Masse molaire en g.mol-1 M(O)=884 M(S)=304

Contenu à traiter

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