Les transformations lentes et les transformations rapides

1. Écrire directement l’équation de la réaction observée .

1. Quels sont les couples oxydant/réducteur mis en jeu ? Écrire les demi-équations d’oxydo-

Activités 2

1. Qu’observe-t-on ? Quel est le nom du composé obtenu ?

1. Écrire l’équation de cette transformation chimique

1. La précipitation est-elle immédiate ou progressive ? La réaction est-elle lente ou rapide ?

solution de thiosulfate de sodium de concentrations 0,2 mol/L .

1. De quoi est du l’évolution progressive de ce mélange réactionnel ?

1. Les couples qui sont mis en jeu sont :

1. La dismutation de l’ion thiosulfate est-elle immédiate ou progressive ? La réaction est-elle

1. Écrire l’équation de la réaction de formation de M nO2(s)

solution à doser , de concentration C1 inconnue .

1. Faire un schéma du montage expérimentale pour la réalisation de ce titrage .

1. Écrire l’équation chimique de la réaction du dosage . On donne les couple d’oxydoréduction

3 (aq) de concentration C2 = 0, 100mol/l .

et d’acide oxalique tel que V = V1 + V2 + V3 = 20, 0ml.

Vocabulaire du document

Objectif de la leçon

Méthode rapide