I – Règles du DUET et de l’OCTET :
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Vue de la leçon
Cette leçon rassemble le PDF, les notes d’étude et la progression du chapitre pour que tu puisses réviser La géométrie de quelques molécules sans perdre le fil.
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I – Règles du DUET et de l’OCTET :
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1 – Activité :
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2 – Stabilité des gaz rares ou nobles :
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3 – Énoncé des règles :
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4- Application sur les ions monoatomiques stables :
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II – Les molécules :
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1 – Définition :
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2 – Liaison covalente :
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Remarque :
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3 – La représentation de Lewis d'une molécule :
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Méthode de détermination de la représentation de Lewis d’une molécule :
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III – Isomères :
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1 – Types de formules :
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2 – Isomère :
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Définition 1
On appelle isomères toute espèce chimique ayant la même formule brute mais correspondre plusieurs formules semi-développées différentes (des propriétés physiques ou chimiques différentes).
Propriété 1
On appelle isomères toute espèce chimique ayant la même formule brute mais correspondre plusieurs formules semi-développées différentes (des propriétés physiques ou chimiques différentes).
L'hélium He (Z = 2), le néon Ne (Z = 10) et l'argon Ar (Z = 18) sont des
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Les gaz rares (l’Hélium He(Z = 2), Néon Ne(Z = 10) et Argon Ar(Z = 18) ...) ne
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′ = p−nL
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4×1+2×4+2×6=24 4 + 4 × 1 = 8 2 × 1 + 6 = 8 5 + 3 × 7 = 26 nt
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2 = 12
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2 = 13 nd = nt
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H ∶ 2 − 1 = 1
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C ∶ 8 − 4 = 4
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Vocabulaire du document
atomes · atome · molécule · liaison · structure · nombre · molécules · électronique · chimie · électrons
Objectif de la leçon
Maîtriser "Cours 1 - La géométrie de quelques molécules" dans La géométrie de quelques molécules (Physique-Chimie) et savoir l'utiliser dans les exercices.
Méthode rapide
Commencer par les définitions, retenir les formules/procédés, refaire un exemple, puis résoudre un exercice sans regarder la correction.