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Définition
1 mole = 6,022 × 10²³ entités (atomes, molécules, ions…). NA = 6,022 × 10²³ mol⁻¹ est le nombre d'Avogadro.
NA = 6,022 × 10²³ mol⁻¹
CoursPhysique-Chimie · La mole
La mole
La mole – unité de quantité de matière
Masse molaire M
M est la masse d'une mole de substance (g/mol). M = somme des masses atomiques.
M (g/mol) = somme des masses atomiques
Calcul de la quantité n
n = m / M (mol). Ou n = N / NA.
n = m/M ou n = N/NA
Volume molaire des gaz
Volume molaire Vm
À conditions normales (0°C, 1 atm) : Vm ≈ 22,4 L/mol. À conditions standard (25°C, 1 atm) : Vm ≈ 24 L/mol.
n = V / Vm
Travaux Pratiques
Experience 1 - La Mole
Protocole expérimental.
Experience 2 - La Mole
Protocole expérimental.
Experience 3 - La Mole
Protocole expérimental.
Experience 4 - La Mole
Protocole expérimental.
Experience 5 - La Mole
Protocole expérimental.
Applications
Application 1 - La Mole
Exemple industriel.
Application 2 - La Mole
Exemple industriel.
Application 3 - La Mole
Exemple industriel.
Application 4 - La Mole
Exemple industriel.
Application 5 - La Mole
Exemple industriel.
Fiche de révision
Point clé 1
Résumé 1.
Point clé 2
Résumé 2.
Point clé 3
Résumé 3.
Point clé 4
Résumé 4.
Point clé 5
Résumé 5.
Point clé 6
Résumé 6.
Point clé 7
Résumé 7.
Fiche formulaire
Formule 1
Loi physique 1.
Formule 2
Loi physique 2.
Formule 3
Loi physique 3.
Formule 4
Loi physique 4.
Formule 5
Loi physique 5.
Formule 6
Loi physique 6.
Formule 7
Loi physique 7.